Почему теплоемкость газа зависит от условий процессов

3. Теплоемкость газов

Удельная теплоемкость вещества —это количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы вещества на 1 К:. Молярная теплоемкость вещества — количество теплоты, необходимое для нагревания 1 моля вещества на 1 К:.

Особенности теплоемкости газа и формула молярных теплоемкостей

Вспомним еще раз: для того, чтобы что-нибудь заставить совершать работу, это что-то надо заставить двигаться. Газ в этом смысле штука весьма удобная: если его нагреть, — он расширяется. Тогда, сжигая топливо, мы будем получать на выходе некую полезную работу.

Молекулярная физика и термодинамика
Конспект лекций
3. Теплоемкость газов

Из экспериментальных опытов известно, что сообщение разным телам одинакового количества теплоты приводит к нагреванию их до различной разности температур. Тогда необходимо ввести новую характеристику, называемую теплоёмкостью. Теплоёмкостью какого-либо тела называется величина, равная количеству теплоты, которое необходимо сообщить телу, чтобы повысить его температуру на 1 кельвин:.

Теплоемкость газов
Ответы privilegiya26.ru: Почему теплоемкость газа зависит от условий процессов?
3. Теплоемкость газов
Особенности теплоемкости газа: формула молярных теплоемкостей и идеального газа
3. Теплоемкость газов
Теплоёмкость газа в различных процессах.
Теплоемкости газов
§ Удельные теплоемкости газов
Теплоёмкость идеального газа
Общий физический практикум. Молекулярная физика и термодинамика | ELiS ПГНИУ
Теплоёмкость идеального газа — Википедия
Теплоемкости процессов

Для реальных газов теплоемкости c V и с P зависят от давления и температуры газа. Это обусловлено наличием сил межмолекулярного взаимодействия, изменением взаимного положения атомов в молекулах молекулы двух и многоатомных газов не жесткие, присутствует колебательное движение атомов в молекуле и неравномерным распределением внутренней энергии по степеням свободы в зависимости от изменения температуры и давления газа. Зависимость теплоемкости газов от давления в большей степени проявляется в состоянии газов, близком к области насыщения, об этом будет сказано в разделе "Реальные газы и пары". Для газов, состояние которых далеко от области насыщения, зависимость теплоемкости от давления незначительна и при практических расчетах ею пренебрегают. Зависимость от температуры очень существенна, ей пренебрегать при точных расчетах нельзя. Аналитическое выражение этой зависимости весьма сложное и требует нахождения целого ряда экспериментальных констант для каждого газа.

Похожие статьи